TN Online Testசமச்சீர் கல்விப் பயிற்சி

12ஆம் வகுப்பு வேதியியல் — p-தொகுதி தனிமங்கள் – II: விடையும் விளக்கமும் கொண்ட புத்தகப் பயிற்சி வினாக்கள்

இந்தப் பாடத்தைப் பகிரவும்: Telegram

p-தொகுதி தனிமங்கள் – II (12ஆம் வகுப்பு வேதியியல், சமச்சீர் கல்வி) அத்தியாயத்தின் ஒவ்வொரு புத்தகப் பயிற்சி வினாவும் இங்கே — சரியான விடை தனித்துக் காட்டப்பட்டு, தெளிவான படிப்படியான விளக்கத்துடன். தமிழிலும் ஆங்கிலத்திலும் இலவசமாகப் படிக்கலாம்.

விடைக் குறிப்பு — ஒரே பார்வையில்

Q1A Q2D Q3D Q4B Q5A Q6A Q7A Q8A Q9D Q10B Q11B Q12D Q13D Q14C Q15A Q16D Q17D Q18C
Q1
பின்வருவனவற்றுள் எது தந்ஸ்சர் காரணியாகப் (tracer element) பயன்படுகிறது?
  • A. 15Nசரி
  • B. 14N
  • C. 13N
  • D. 12N
விளக்கம். நைட்ரஜனின் ஐசோடோப்பான 15N வேதிவினைகளில் தனிமங்களின் பாதையை கண்டறிய தந்ஸ்சர் காரணியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
Q2
நைட்ரஜனைப் பொறுத்து சரியானானது எது?
  • A. குறைந்த எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய தனிமம்
  • B. ஆக்சிஜனைக் காட்டிலும் குறைவான அயனியாக்கும் ஆற்றலைப் பெற்றுள்ளது.
  • C. d-ஆர்ப்பிட்டால்கள் உள்ளன.
  • D. தன்னுடன் pπ-pπ பிணைப்பை உருவாக்கும் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது.சரி
விளக்கம். நைட்ரஜன் அணு சிறிய உருவளவு கொண்டது. எனவே இது தன்னுடன் பல பிணைப்புகளை (pπ-pπ) உருவாக்கும் திறனைப் பெற்றுள்ளது.
Q3
தனிம வரிசை அட்டவணையில், 15ம் தொகுதி 3-ம் வரிசையில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு
  • A. 1s2 2s2 2p4
  • B. 1s2 2s2 2p3
  • C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
  • D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3சரி
விளக்கம். 15ம் தொகுதி 3-ம் வரிசையில் உள்ள தனிமம் பாஸ்பரஸ் ஆகும். இதன் அணு எண் 15, எனவே எலக்ட்ரான் அமைப்பு 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ஆகும்.
Q4
(A) என்ற திண்மம் நீர்த்த வலிமைமிகு NaOH கரைசலுடன் வினைபுரிந்து அருவருக்கத்தக்க மணமுடைய வாயு (B)ஐத் தருகிறது. (B) யானது காற்றில் தன்னிச்சையாக எரிந்து புகை வளையங்களை உருவாக்குகிறது. (A) மற்றும் (B) முறையே
  • A. P4(சிவப்பு) மற்றும் PH3
  • B. P4(வெண்மை) மற்றும் PH3சரி
  • C. S8 மற்றும் H2S
  • D. P4(வெண்மை) மற்றும் P2O5
விளக்கம். வெண் பாஸ்பரஸ் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரிந்து பாஸ்பீன் வாயுவை உருவாக்குகிறது. இது காற்றில் தன்னிச்சையாக எரிந்து புகை வளையங்களைத் தரும்.
Q5
PH3 மற்றும் NH3 ஆகியவற்றை ஒப்பிடும் போது பின்வரும் கூற்றுகளில் எது தவறானது?
  • A. NH3-ஐ விட PH3 அதிக காரத்தன்மை உடையது.சரி
  • B. PH3-ஐ விட NH3 அதிக காரத்தன்மை உடையது.
  • C. NH3-ஐ விட PH3-ன் கொதிநிலை குறைவு.
  • D. NH3-ல் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உள்ளது, ஆனால் PH3-ல் இல்லை.
விளக்கம். அம்மோனியா பாஸ்பீனை விட அதிக காரத்தன்மை கொண்டது. ஏனெனில் நைட்ரஜனின் எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை பாஸ்பரஸை விட அதிகம்.
Q6
பின்வருவனவற்றுள் எதற்கு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை உருவாக்கும் தன்மை கிடையாது?
  • A. PH3சரி
  • B. NH3
  • C. H2O
  • D. HF
விளக்கம். ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு உருவாக அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை கொண்ட அணுக்கள் தேவை. பாஸ்பரஸின் எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை குறைவாக இருப்பதால் பாஸ்பீன் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பை உருவாக்குவதில்லை.
Q7
PCl3-ஐ நீராற்பகுக்கும் போது கிடைப்பது
  • A. H3PO3சரி
  • B. H3PO4
  • C. H3P2O7
  • D. PH3
விளக்கம். பாஸ்பரஸ் டிரைகுளோரைடு நீருடன் வினைபுரிந்து பாஸ்பரஸ் அமிலத்தை (H3PO3) உருவாக்குகிறது.
Q8
பாஸ்பரஸ் அமிலத்தை (H3PO3) வெப்பப்படுத்தும் போது நடைபெறும் வினை
  • A. விகிதச்சீரற்ற வினை (Disproportionation)சரி
  • B. ஒடுக்க வினை
  • C. ஆக்சிஜனேற்ற வினை
  • D. நீரகற்ற வினை
விளக்கம். பாஸ்பரஸ் அமிலத்தை வெப்பப்படுத்தும் போது அது பாஸ்பீன் மற்றும் பாஸ்பாரிக் அமிலமாக சிதைவடைகிறது. ஒரே தனிமம் ஆக்சிஜனேற்றமும் ஒடுக்கமும் அடைவதால் இது விகிதச்சீரற்ற வினையாகும்.
Q9
பின்வரும் ஹேலஜன்களுள் எது வலிமை குறைந்த ஆக்சிஜனேற்றி?
  • A. F2
  • B. Cl2
  • C. Br2
  • D. I2சரி
விளக்கம். ஹேலஜன் தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாக செல்லும்போது ஆக்சிஜனேற்றத் திறன் குறைகிறது. எனவே அயோடின் வலிமை குறைந்த ஆக்சிஜனேற்றியாகும்.
Q10
சல்பர் டை ஆக்சைடு வாயுவைப் பற்றிய சரியான கூற்று எது?
  • A. இது ஒரு சிறந்த ஆக்சிஜனேற்றி.
  • B. இது அமிலத்தன்மை கொண்ட ஆக்சைடு.சரி
  • C. இது நீரில் கரையாது.
  • D. இது ஒரு வாசனையற்ற வாயு.
விளக்கம். சல்பர் டை ஆக்சைடு நீருடன் வினைபுரிந்து சல்பியூரஸ் அமிலத்தைத் தருகிறது. எனவே இது ஒரு அமிலத்தன்மை கொண்ட ஆக்சைடாகும்.
Q11
கந்தக டை ஆக்சைடின் வெளுக்கச் செய்யும் பண்பிற்கு காரணம்
  • A. ஆக்சிஜனேற்றம்
  • B. ஒடுக்கம்சரி
  • C. காரத்தன்மை
  • D. அமிலத்தன்மை
விளக்கம். சல்பர் டை ஆக்சைடு ஈரப்பதத்தின் முன்னிலையில் ஒடுக்கும் பண்பினைப் பெற்றுள்ளது. இப்பண்பின் காரணமாகவே இது வெளுக்கும் காரணியாக செயல்படுகிறது.
Q12
தொடு முறையில் கந்தக அமிலம் தயாரித்தலில் வினைவேக மாற்றியாகப் பயன்படுவது எது?
  • A. Fe
  • B. Pt
  • C. Ni
  • D. V2O5சரி
விளக்கம். தொடு முறையில் கந்தக டை ஆக்சைடை கந்தக டிரை ஆக்சைடாக மாற்ற வனேடியம் பென்டாக்சைடு வினைவேக மாற்றியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
Q13
பின்வருவனவற்றுள் எது வலிமைமிகு ஒடுக்கும் காரணி?
  • A. HF
  • B. HCl
  • C. HBr
  • D. HIசரி
விளக்கம். ஹைட்ரஜன் ஹேலைடுகளில் பிணைப்பு நீளம் அதிகரிப்பதால் பிணைப்பு வலிமை குறைகிறது. எனவே HI மிக எளிதாக ஹைட்ரஜனை வழங்கி வலிமைமிக்க ஒடுக்கியாகச் செயல்படுகிறது.
Q14
பின்வரும் அமிலங்களில் எது வலிமைமிக்கது?
  • A. HClO
  • B. HClO2
  • C. HClO4சரி
  • D. HClO3
விளக்கம். குளோரினின் ஆக்சோ அமிலங்களில், மைய அணுவின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை அதிகரிக்கும் போது அமிலத்தன்மை அதிகரிக்கிறது. பெர்குளோரிக் அமிலத்தில் (HClO4) குளோரின் +7 நிலையில் உள்ளது.
Q15
XX'3 வகை இடை ஹேலஜன் சேர்மங்களின் வடிவம்
  • A. T-வடிவம்சரி
  • B. முக்கோண பிரமிடு
  • C. நான்முகி
  • D. நேர்கோட்டு வடிவம்
விளக்கம். XX'3 வகை சேர்மங்களில் மைய அணு மூன்று பிணைப்பு சோடிகளையும் இரண்டு தனித்த எலக்ட்ரான் சோடிகளையும் கொண்டுள்ளதால் இது T-வடிவத்தைப் பெறுகிறது.
Q16
உயரிய வாயுக்கள் (மந்த வாயுக்கள்) வேதியியல் ரீதியாக மந்தத்தன்மை பெற்றிருக்கக் காரணம்
  • A. சிறிய உருவளவு
  • B. அதிக எலக்ட்ரான் நாட்டம்
  • C. குறைந்த அயனியாக்கும் ஆற்றல்
  • D. முழுவதும் நிரப்பப்பட்ட எலக்ட்ரான் அமைப்புசரி
விளக்கம். மந்த வாயுக்கள் அவற்றின் வெளிக்கூட்டில் முழுவதும் நிரப்பப்பட்ட (ns2 np6) நிலையான எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளதால் அவை வினைபுரியாமல் மந்தமாக உள்ளன.
Q17
பின்வருவனவற்றுள் எதற்கு இருமுனைத் திருப்புத்திறன் (dipole moment) பூஜ்ஜியம்?
  • A. XeF6
  • B. XeO3
  • C. XeO4
  • D. XeF4சரி
விளக்கம். செனான் டெட்ராபுளோரைடு (XeF4) சதுரத்தள அமைப்பைக் கொண்டது. இதில் தனித்த எலக்ட்ரான் சோடிகள் மற்றும் பிணைப்பு சோடிகளின் விளைவுகள் ஒன்றுக்கொன்று சமன் செய்யப்படுவதால் நிகர இருமுனைத் திருப்புத்திறன் பூஜ்ஜியமாகும்.
Q18
ஆழ்கடல் நீச்சலில் பயன்படும் வாயுக்கலவை எது?
  • A. He + N2
  • B. Ne + O2
  • C. He + O2சரி
  • D. Ar + O2
விளக்கம். நீர்ம நைட்ரஜனால் ஏற்படும் வலியைத் தவிர்க்க, ஆழ்கடல் நீச்சலில் சுவாசக் காற்றிற்குப் பதிலாக ஹீலியம் மற்றும் ஆக்சிஜன் கலந்த கலவை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
புத்தகப் பயிற்சி பயிற்சித் தேர்வை எழுதுங்கள் → செயலியைத் திறக்க

இந்தப் பாடத்திற்கு மேலும்

கூடுதல் வினாக்கள்15 கூடுதல் வினாக்கள் · விடையுடன் பயிற்சித் தேர்வுஊடாடும் · உடனடி மதிப்பெண் புத்தகப் பயிற்சித் தேர்வுபாடநூல் தொகுப்பில் உங்களைச் சோதியுங்கள் கூடுதல் வினாத் தேர்வுகூடுதல் தொகுப்பில் உங்களைச் சோதியுங்கள் படிப்புக் குறிப்புகள்கருத்துகளும் முறைகளும் சூத்திரத் தாள்அனைத்து முக்கிய சூத்திரங்கள்

இந்த p-தொகுதி தனிமங்கள் – II வினாக்கள் பற்றி

இவை தமிழ்நாடு அரசுப் பாடத்திட்டத்தின் (சமச்சீர் கல்வி) 12ஆம் வகுப்பு வேதியியல் பாடத்திட்டத்திலிருந்து p-தொகுதி தனிமங்கள் – II அத்தியாயத்திற்கான புத்தகப் பயிற்சி வினாக்கள். ஒவ்வொரு வினாவிலும் சரியான விடையும், அசல் படிப்படியான விளக்கமும் தரப்பட்டுள்ளன; இதனால் விடை மட்டுமல்ல, முறையையும் புரிந்துகொள்கிறீர்கள். மேலே உள்ள விடைக் குறிப்பைப் பயன்படுத்தி எந்த வினாவுக்கும் செல்லலாம்; பிறகு தேர்வுச் சூழலில் உங்களைச் சோதிக்க பயிற்சித் தேர்வு எழுதுங்கள்.

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்

p-தொகுதி தனிமங்கள் – II அத்தியாயத்தில் எத்தனை வினாக்கள் உள்ளன?

இந்த அத்தியாயத்தில் 18 புத்தகப் பயிற்சி வினாக்கள் உள்ளன; ஒவ்வொன்றிலும் சரியான விடையும் படிப்படியான விளக்கமும் தரப்பட்டுள்ளன.

இந்த 12ஆம் வகுப்பு வேதியியல் வினாக்களை இலவசமாக ஆன்லைனில் பயிற்சி செய்யலாமா?

ஆம். இங்குள்ள ஒவ்வொரு வினா, விடை மற்றும் விளக்கமும் இலவசம்; அவற்றை நேரக் கட்டுப்பாட்டு பயிற்சித் தேர்வாகவும் எழுதலாம்.

p-தொகுதி தனிமங்கள் – II புத்தகப் பயிற்சி விடைகளை எங்கே காணலாம்?

ஒவ்வொரு வினாவுக்கும் சரியான விடை இந்தப் பக்கத்தில் விளக்கத்துடன் தனித்துக் காட்டப்பட்டுள்ளது; மேலே விரைவான விடைக் குறிப்பும் உள்ளது.

வேதியியல் பாடத்தின் மற்ற பாடங்கள்

அனைத்தையும் பார்க்க
1 உலோகவியல் 2 p-தொகுதி தனிமங்கள் – I 4 இடைநிலை மற்றும் உள்இடைநிலைத் தனிமங்கள் 5 அணைவு வேதியியல் 6 திட நிலைமை 7 வேதிவினை வேகவியல் 8 அயனிச் சமநிலை 9 மின் வேதியியல் 10 புறப்பரப்பு வேதியியல் 11 ஹைட்ராக்ஸி சேர்மங்கள் மற்றும் ஈதர்கள் 12 கார்பனைல் சேர்மங்கள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் 13 கரிம நைட்ரஜன் சேர்மங்கள் 14 உயிரியல் மூலக்கூறுகள் 15 அன்றாட வாழ்வில் வேதியியல்