அயனிச் சமநிலை - சூத்திரத் தாள்

முக்கிய சூத்திரங்கள்

• நீரின் அயனிப் பெருக்கம்: \(K_w = [H_3O^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14}\) (298K-இல்)
• pH வரையறை: \(pH = -\log_{10}[H_3O^+]\)
• pOH வரையறை: \(pOH = -\log_{10}[OH^-]\)
• pH மற்றும் pOH தொடர்பு: \(pH + pOH = 14\)
• ஆஸ்வால்ட் நீர்த்தல் விதி: \(K_a = \alpha^2 C\) (வலிமை குறைந்த அமிலங்களுக்கு)
• பிரிகை வீதம்: \(\alpha = \sqrt{\frac{K_a}{C}}\)
• ஹென்டர்சன்-ஹஸல்பாக் சமன்பாடு (அமிலத் தாங்கல்): \(pH = pK_a + \log_{10}\frac{[உப்பு]}{[அமிலம்]}\)
• ஹென்டர்சன்-ஹஸல்பாக் சமன்பாடு (காரத் தாங்கல்): \(pOH = pK_b + \log_{10}\frac{[உப்பு]}{[காரம்]}\)
• கரைதிறன் பெருக்கம் (XmYn உப்புக்கு): \(K_{sp} = [X^{n+}]^m [Y^{m-}]^n\)
• கரைதிறன் (s) மற்றும் Ksp தொடர்பு: \(K_{sp} = m^m n^n s^{(m+n)}\)

குறியீட்டு விளக்கங்கள்

• \(K_w\): நீரின் அயனிப் பெருக்கம்
• \(K_a\): அமிலப் பிரிகை மாறிலி
• \(K_b\): காரப் பிரிகை மாறிலி
• \(\alpha\): பிரிகை வீதம்
• \(C\): மோலார் செறிவு
• \(s\): மோலார் கரைதிறன்