இடைநிலை மற்றும் உள்இடைநிலைத் தனிமங்கள் (12ஆம் வகுப்பு வேதியியல், சமச்சீர் கல்வி) அத்தியாயத்திற்கான, பாடநூலில் இல்லாத 15 கூடுதல் வினாக்கள் — ஒவ்வொன்றிலும் சரியான விடை தனித்துக் காட்டப்பட்டு, தெளிவான படிப்படியான விளக்கத்துடன். தமிழிலும் ஆங்கிலத்திலும் இலவசமாகப் படிக்கலாம்.
Q1
IUPAC வரையறையின்படி, ஒரு தனிமம் இடைநிலைத் தனிமமாகக் கருதப்பட எது அவசியமானது?
- A. முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட d-ஆர்பிட்டால்கள்
- B. பகுதி அளவு நிரப்பப்பட்ட d-ஆர்பிட்டால்கள்சரி
- C. முழுமையாக நிரப்பப்பட்ட f-ஆர்பிட்டால்கள்
- D. s-ஆர்பிட்டாலில் மட்டும் எலக்ட்ரான்கள் இருத்தல்
விளக்கம். IUPAC வரையறையின்படி, அணு நிலையிலோ அல்லது பொதுவான அயனி நிலையிலோ பகுதி அளவு நிரப்பப்பட்ட d-ஆர்பிட்டால்களைக் கொண்ட தனிமங்களே இடைநிலைத் தனிமங்கள் ஆகும்.
Q2
பின்வரும் d-தொகுதி தனிமங்களில் எது +7 என்ற அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை வெளிப்படுத்துகிறது?
- A. இரும்பு (Fe)சரி
- B. குரோமியம் (Cr)
- C. மாங்கனீசு (Mn)
- D. கோபால்ட் (Co)
விளக்கம். 3d இடைநிலை வரிசையில், மாங்கனீசு அதன் இணைதிறன் கூட்டில் உள்ள 7 எலக்ட்ரான்களையும் பயன்படுத்தி அதிகபட்சமாக +7 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைத் தருகிறது.
Q3
அறை வெப்பநிலையில் மற்ற அனைத்து உலோகங்களை விடவும் அதிக மின்கடத்தும் திறன் கொண்ட இடைநிலை உலோகம் எது?
- A. தாமிரம் (Cu)
- B. வெள்ளி (Ag)
- C. தங்கம் (Au)சரி
- D. அலுமினியம் (Al)
விளக்கம். வெள்ளி (Ag) அறை வெப்பநிலையில் மிக உயர்ந்த மின் மற்றும் வெப்பக் கடத்துத்திறனைக் கொண்டுள்ள உலோகமாகும்.
Q4
Ti2+ அயனியின் காந்தத் திருப்புத்திறன் (spin-only) மதிப்பினைக் கணக்கிடுக. (Ti அணு எண் = 22)
- A. 1.73 BM
- B. 2.83 BM
- C. 3.87 BMசரி
- D. 4.90 BM
விளக்கம். Ti2+ அயனி d2 அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. தனித்த எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை n=2. சூத்திரம் \(\mu = \sqrt{n(n+2)}\) படி \(\sqrt{8} = 2.83\) BM ஆகும்.
Q5
லந்தனாய்டு குறுக்கம் ஏற்படுவதற்கு மிக முக்கியமான காரணமாகக் கருதப்படுவது எது?
- A. 4f எலக்ட்ரான்களின் மிகச்சிறந்த மறைத்தல் விளைவு
- B. அணுக்கரு மின்சுமை குறைதல்
- C. 4f எலக்ட்ரான்களின் மிகக் குறைந்த மறைத்தல் விளைவுசரி
- D. வெளிக்கூடு எலக்ட்ரான்கள் அதிகரித்தல்
விளக்கம். 4f ஆர்பிட்டால்களின் பரவலான வடிவம் காரணமாக, அவை அணுக்கரு மின்சுமையை சரியாக மறைப்பதில்லை. இதனால் அணு ஆரம் சீராகக் குறைகிறது.
Q6
எத்திலீன் பலபடியாக்கல் வினையில் பயன்படுத்தப்படும் சீக்லர்-நட்டா வினைவேக மாற்றியில் உள்ள சேர்மம் எது?
- A. V2O5
- B. TiCl4 + Al(C2H5)3சரி
- C. PdCl2
- D. Fe + Mo
விளக்கம். டைட்டானியம் டெட்ராகுளோரைடு மற்றும் ட்ரைஅல்கைல் அலுமினியம் கலந்த கலவை சீக்லர்-நட்டா வினைவேக மாற்றியாகப் பயன்படுகிறது.
Q7
இடைநிலைத் தனிமங்கள் உலோகக் கலவைகளை எளிதில் உருவாக்கக் காரணம் என்ன?
- A. அவை அதிக வினைத்திறன் கொண்டவை
- B. அவற்றின் அணு ஆரங்கள் ஏறத்தாழ சமமாக உள்ளன
- C. அவை s-தொகுதி தனிமங்களுடன் சேருகின்றனசரி
- D. அவை அனைத்தும் திரவ உலோகங்கள்
விளக்கம். இடைநிலை உலோகங்களின் அணு அளவுகள் கிட்டத்தட்ட சமமாக இருப்பதால், படிக அணிக்கோவையில் ஒரு உலோக அணுவை மற்றொரு உலோகம் எளிதில் இடமாற்றம் செய்கிறது.
Q8
பின்வருவனவற்றுள் எது இடைச்செருகல் சேர்மங்களின் பண்பு அல்ல?
- A. அதிக உருகுநிலை கொண்டவை
- B. வேதிவினை மந்தத்தன்மை கொண்டவை
- C. மிகக் கடினமானவைசரி
- D. அவை நீர்ம நிலையில் மட்டுமே காணப்படும்
விளக்கம். இடைச்செருகல் சேர்மங்கள் பொதுவாக திண்மங்கள், மிகக் கடினமானவை மற்றும் அதிக உருகுநிலை கொண்டவை. அவை நீர்ம நிலையில் மட்டுமே இருப்பதில்லை.
Q9
பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் (K2Cr2O7) தயாரிப்பில் பயன்படுத்தப்படும் குரோமைட் தாதுவின் வேதி வாய்ப்பாடு என்ன?
- A. FeCr2O4
- B. Cr2O3
- C. PbCrO4சரி
- D. Na2Cr2O7
விளக்கம். பொட்டாசியம் டைகுரோமேட் தயாரிப்பில் குரோமைட் தாது (FeCr2O4) மூலப்பொருளாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
Q10
3d வரிசைத் தனிமங்களில் எந்த அயனி d-d எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் நிகழாததால் நீரில் நிறமற்றதாக இருக்கும்?
- A. Cu2+
- B. Cr3+
- C. Sc3+
- D. Fe3+சரி
விளக்கம். Sc3+ அயனி d0 எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. d-ஆர்பிட்டாலில் எலக்ட்ரான்கள் இல்லாததால் d-d பரிமாற்றம் நிகழாது, எனவே இது நிறமற்றது.
Q11
ஆக்டினாய்டுகளின் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எது?
- A. +2
- B. +3
- C. +4
- D. +5சரி
விளக்கம். லந்தனாய்டுகளைப் போலவே, ஆக்டினாய்டுகளும் பொதுவாக +3 என்ற ஆக்சிஜனேற்ற நிலையையே பெரும்பாலும் வெளிப்படுத்துகின்றன.
Q12
லந்தனாய்டுகளை விட ஆக்டினாய்டுகள் அதிக எண்ணிக்கையிலான ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளை வெளிப்படுத்தக் காரணம் என்ன?
- A. அவை அதிக வினைத்திறன் கொண்டவைசரி
- B. 5f, 6d மற்றும் 7s ஆற்றல் மட்டங்களுக்கு இடையே உள்ள ஆற்றல் வேறுபாடு மிகக் குறைவு
- C. அவை கதிரியக்கத் தன்மை கொண்டவை
- D. அவற்றின் அணு எண் மிக அதிகம்
விளக்கம். ஆக்டினாய்டுகளில் 5f, 6d மற்றும் 7s ஆர்பிட்டால்களின் ஆற்றல்கள் நெருக்கமாக இருப்பதால், பிணைப்பில் அதிக எலக்ட்ரான்கள் ஈடுபடுகின்றன.
Q13
பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் (KMnO4) தயாரிப்பில் பயன்படும் பைரோலுசைட் தாதுவின் வேதிப் பெயர் என்ன?
- A. மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு
- B. மாங்கனீசு கார்பனேட்
- C. மாங்கனீசு சல்பேட்சரி
- D. மாங்கனீசு குளோரைடு
விளக்கம். பைரோலுசைட் என்பது மாங்கனீசு டை ஆக்சைடு (MnO2) தாதுவின் பொதுவான பெயராகும்.
Q14
தனிம வரிசை அட்டவணையில் இடைநிலைத் தனிமங்கள் எந்தத் தொகுதிகளுக்கு இடையே அமைந்துள்ளன?
- A. s மற்றும் p தொகுதிகள்
- B. p மற்றும் f தொகுதிகள்சரி
- C. s மற்றும் f தொகுதிகள்
- D. f மற்றும் d தொகுதிகள்
விளக்கம். இடைநிலைத் தனிமங்கள் (d-தொகுதி) s-தொகுதி மற்றும் p-தொகுதி தனிமங்களுக்கு இடையே மையப்பகுதியில் அமைந்துள்ளன.
Q15
லந்தனாய்டு குறுக்கத்தின் விளைவாக எந்தத் தனிமங்களின் அணு ஆரங்கள் கிட்டத்தட்ட சமமாக இருக்கின்றன?
- A. Sc மற்றும் Ti
- B. Zr மற்றும் Hf
- C. Fe மற்றும் Coசரி
- D. Cu மற்றும் Zn
விளக்கம். லந்தனாய்டு குறுக்கத்தினால் 4d வரிசைத் தனிமமான Zr மற்றும் 5d வரிசைத் தனிமமான Hf ஆகியவற்றின் அணு ஆரங்கள் சமமாக உள்ளன.
இந்த இடைநிலை மற்றும் உள்இடைநிலைத் தனிமங்கள் வினாக்கள் பற்றி
இவை தமிழ்நாடு அரசுப் பாடத்திட்டத்தின் (சமச்சீர் கல்வி) 12ஆம் வகுப்பு வேதியியல் பாடத்திட்டத்திலிருந்து இடைநிலை மற்றும் உள்இடைநிலைத் தனிமங்கள் அத்தியாயத்திற்கான கூடுதல் வினாக்கள். ஒவ்வொரு வினாவிலும் சரியான விடையும், அசல் படிப்படியான விளக்கமும் தரப்பட்டுள்ளன; இதனால் விடை மட்டுமல்ல, முறையையும் புரிந்துகொள்கிறீர்கள். மேலே உள்ள விடைக் குறிப்பைப் பயன்படுத்தி எந்த வினாவுக்கும் செல்லலாம்; பிறகு தேர்வுச் சூழலில் உங்களைச் சோதிக்க பயிற்சித் தேர்வு எழுதுங்கள்.
